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What is the difference between vapour and gas? Vapor implies the existence of a condensed phase that is the source or destination of the gas, or with which the gas may be in equilibrium; while gas does not make such an assumption evaporation - What is the difference between smell odor and vapor . . . What is the difference between "smell odor" and "vapor" of a substance? It is assumed that the vapor of a given compound element is the gas phase of the same pure compound element General rules for deciding volatility - Chemistry Stack Exchange In chemistry and physics, volatility is the tendency of a substance to vaporize Volatility is directly related to a substance's vapor pressure At a given temperature, a substance with higher vapor pressure vaporizes more readily than a substance with a lower vapor pressure (Taken from Wikipedia) But this doesn't seem to work--I recall that methanol is less volatile than ethanol I think you Why is the relationship between vapour pressure and boiling point of . . . If you took out vapor at some moment and if you put it in a container of a fixed volume then its pressure would linearly grow with temperature, as in the Charles' law The point is, amount of vapor above liquid is not constant It grows roughly exponentially with temperature and so does the pressure For a narrow enough temperature interval to consider the evaporation enthalpy approximately physical chemistry - Relationship between vapour pressure and saturated . . . The saturated vapor pressure will be the vapor pressure of a closed system containing liquid and vapor in equilibrium It will change with the temperature of the system How to arrange substances in order of increasing vapor pressure? In Raoult's law, the vapor pressure of a fluid is lowered proportionally with the mole fraction of solute particles in the fluid You know the formula, but you only need it if you want to calculate the actual resulting vapor pressure thermodynamics - Why do we have water vapor at room temperature and . . . 1 Think of molecules of water liquid escaping into vapor, and molecules of water vapor condensing into liquid Both processes occur simultaneously, and an equilibrium is reached in a closed system The molecules in vapor form create a specific vapor pressure at a given temperature, as explained by the kinetic theory of gases how to determine the volatility of an organic compound using the . . . Vapor pressure is the physical property that expresses a compound's volatility at a given temperature, and the enthalpy of vaporization describes the temperature dependence of the vapor pressure For some compounds, like water, there are tables and formulae readily available for determining the vapor pressure at different temperatures How to calculate the vapour density of a mixture? Was it safe to assume that the amount of substance of mixture equals that of the amount of substance of both the gases? Amount of substance is additive, just like mass You have to be careful with volume, though So yes, it is safe to make that assumption I have to figure out the vapour density of the mixture I'm not sure you are starting with a safe question, i e if the vapour density thermodynamics - How does water sublimate at normal atmospheric . . . The lyophilizer uses the latter approach, constantly pumping the gas phase out so that the partial pressure of water vapor (which in a closed vacuum system rapidly becomes equal to total pressure because other gases are not replenished) remains below the equilibrium vapor pressure at the temperature of the sample chamber

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